在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗成2n mol HI
D．混合氣體的密度保持不變
B

試題分析：A．反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI (g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡故不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。B．在H2、I2、HI三種分子中只有I2是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明C（I2）不變,n(I2).反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。C．在任何時(shí)刻，單位時(shí)間每生成n mol H2，必同時(shí)消耗成2n mol HI，這時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行的二者關(guān)系。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D．容器的容積不變，無論是否反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號(hào)）：
A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號(hào))：

A                      B                C            D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小                  B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n >3
C．平衡向右移動(dòng)                      D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因?yàn)?u>                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈   色，因?yàn)?u>            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向        方向移動(dòng)，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
NaOH溶液的濃度
（mol/L）
滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              ，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
                                
甲                    乙                   丙
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有      （多選扣分）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2?    O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）
A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損
D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案