下列變化需要加快反應(yīng)速率的是

   A．合成氨            B．橡膠老化          C．鋼鐵生銹      D．食物變質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用
硫酸
硫酸
來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
＜
＜
tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作    為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
．當(dāng)
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
序號(hào) 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
1 0.00 20.10
2 1.00 20.90
3 0.00 21.10
則消耗KMnO4溶液的平均體積為
20.00
20.00
mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
90.00%
90.00%
．
④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
ACD
ACD
．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：①
Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用
Cl-對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用
；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②
Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③
反應(yīng)速率加快
反應(yīng)速率加快
，實(shí)驗(yàn)2中④
反應(yīng)速率減慢
反應(yīng)速率減慢
，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．
（三）為了使實(shí)驗(yàn)“定量化”、使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：
1．配制c（H+）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1mol?L-1的鹽酸和密度為1.225g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H+）=1mol?L-1的溶液，可得溶液的體積為⑥
100mL
100mL
．
配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有⑦
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用秒表測(cè)定．如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過(guò)測(cè)定哪些物理量來(lái)確定？要求回答一種即可．⑧
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間（或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時(shí)間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間）
消耗完相同質(zhì)量的鋁片需要的時(shí)間（或相同的時(shí)間內(nèi)消耗鋁片的質(zhì)量），或相同的時(shí)間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時(shí)間）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
，
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
．

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH4VO3在分解過(guò)程中
B
B
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

【實(shí)驗(yàn)名稱】對(duì)草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知：
①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（褪色時(shí)間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學(xué)測(cè)出的褪色時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色為止．
④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
．

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