Question

A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A)       v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將        (填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α(A)將        (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將           ，B中NO₂的轉化率將            。

 

Answer 1

【答案】

（1）<          變小  （2）增大  不變       減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置可知，A是保持恒偉恒容的，B是保持保持恒溫恒壓的。由于該反應是體積減小的放熱的可逆反應，所以A中的壓強在反應過程中減小，所以A中的反應速率小于B中的反應速率。若打開活塞K₂，則相當于整套裝置是恒溫恒壓的，所以氣球B將減小。

（2）在加入等量的NO₂氣體，則A是相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。若通入等量的Ne氣，則A中物質的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變；而B是壓強不變的，所以容器容積增大，物質的濃度減小，平衡向逆反應方向進行，轉化率減小。

考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

點評：在判斷壓強對平衡狀態(tài)的影響時，需要注意的是，由于壓強對平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度引起的，所以如果壓強變化，則平衡不一定發(fā)生移動，因此要具體問題具體分析。