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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )

A. 18g H2O中含的質子數(shù)為10NA

B. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

C. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

【答案】D

【解析】

A.18g水物質的量為1mol，1個H2O含有10個質子，所以1mol水分子中含有的質子數(shù)為10NA，故A正確；

B.Na與足量O2反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應失去1mol電子，鈉失去電子數(shù)為NA，故B正確；

C.46gNO2和N2O4混合氣體中，二氧化氮和四氧化二氮最簡比相同為NO2，所以計算46gNO2中所含原子數(shù)即可，含原子數(shù)=×3×NA/mol=3NA，故C正確；

D.金剛石中的化學鍵全部是單鍵，碳的價電子是4，所以1mol碳原子形成的C－C單鍵是=2mol，所以12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示。

(1)蘇合香醇的分子式為_____________，它不能發(fā)生的有機反應類型有(填數(shù)字序號)_____________。

①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④加聚反應 ⑤氧化反應 ⑥水解反應

(2)有機物丙是一種香料，其合成路線如圖。其中A為烴，相對分子質量為56；甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。

已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

①A的結構簡式是_____________。

②寫出由B到C的化學反應方程式_____________。

③寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學反應方程式_____________。

④B的同分異構體能與鈉反應生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應，其結構簡式_____________。

⑤丙中含有兩個—CH3，則甲與乙反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國海帶產量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示，下列有關敘述正確的是

A.此裝置進行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當1molH2O2氧化I－時，轉移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。

（1）如圖所示的物質分類方法的名稱是______________。

（2）

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在上表中②③⑥后面。

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，則RSO4的摩爾質量是____；R的相對原子質量約是___。

(2)除去下列物質中所混有的少量雜質，指明應加入的試劑，寫出有關的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑_________，離子方程式：___________。

(3)實驗室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度為1.84g/cm3、溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行配制，則需用量筒量取______mL進行配制。假如其他操作均準確無誤，若使用量筒量取時俯視讀數(shù)，最終所配溶液的濃度________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；若溶解時未冷卻，直接轉移到容量瓶中至刻度線，最終所配溶液的濃度_________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HX的酸性比HY弱，在物質的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是( )

A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列物質

（1）屬于簡單甘油酯的是(填序號，下同)____，屬于混合甘油酯的是______。

（2）①發(fā)生皂化反應的化學方程式為________。

Ⅱ.完成銀鏡反應實驗：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時在AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，反應的離子方程式為_____，繼續(xù)滴入氨水至沉淀溶解，反應的化學方程式為____，邊滴邊振蕩直滴到______為止。再加入乙醛溶液后，水浴加熱現(xiàn)象是____，化學方程式為：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類非常重要的反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。

（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產物是________

（3）人體內的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________

（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________

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