Question

【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_________

a．體積②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．質量②＞①＞③＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

（2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則其中CO2為____________mol， CO的體積百分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))，混合氣體的摩爾質量為_______________(保留一位小數(shù))。

（3）某混合氣體中各氣體的質量分數(shù)為：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，則此混合氣體的平均摩爾質量為_____________(保留兩位小數(shù))。

Answer 1

【答案】bd 0.75 57.1% 34.9g/mol 22.22g/mol

【解析】

(1)根據(jù)n===計算各物質的物質的量；

(2)根據(jù)n=計算混合氣體物質的量總和，設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者總質量、總物質的量列方程計算各自物質的量，氣體的體積分數(shù)等于物質的量分數(shù)，根據(jù)M平=計算混合氣體的摩爾質量；

(3)設氣體總質量為100g，根據(jù)質量分數(shù)計算各自質量，再根據(jù)n=計算各自物質的量，根據(jù)M=計算混合氣體的平均摩爾質量。

(1)①6.72LCH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為=0.4mol，④0.2molNH3；

a．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故a錯誤；

b．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；

c．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S為13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故c錯誤；

d．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故d正確；

故答案為bd；

(2)混合氣體物質的量總和為：39.2L÷22.4L/mol=1.75mol，設CO和CO2的物質的量分別為x mol、y mol，則：x+y＝1.75、28x+44y＝61，解得x=1，y=0.75；CO的體積分數(shù)=×100%=57.1%，混合氣體的摩爾質量為：61g÷1.75mol=34.9g/mol；

(3)設氣體總質量為100g，則m(O2 )=32g，m(N2)=28g，m(CO2)=22g，m(CH4)=16g，m(H2)=2g，故n(O2)==1mol，n(N2)==1mol，n(CO2)==0.5mol，n(CH4)==1mol，n(H2)==1mol，則平均摩爾質量==22.22g/mol。