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已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①

H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1   ②  O2(g)=O2(l)  ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1   ③

H2O(g)=H2O(l)  ΔH4＝－44 kJ·mol－1   ④

下列說法正確的是

A．上述四個反應都是吸熱反應

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.②③④是物質狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，是物理變化。錯誤。B．物質由液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，因此1 mol液態(tài)H2的能量小于1 mol氣態(tài)H2的能量。錯誤。C. 燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產生穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。液態(tài)的水是穩(wěn)定狀態(tài)。因此正確。D. ①-②×1/2- ③- ④，整理可得：H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol－1.錯誤。

考點：考查蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖所示：
請回答下列問題：
（1）a、b、c分別代表的意義
a．
破壞1molH2和
1
2
mol O2中化學鍵所吸收的能量
破壞1molH2和
1
2
mol O2中化學鍵所吸收的能量
，b．
由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
由2mol H和1mol O形成1mol H2O（g）所放出的能量
，c．
反應熱
反應熱
；
（2）該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q1kJ?mol-1；
2H2O（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-Q2kJ?mol-1，
則△H1
＞
＞
△H2，Q1
＜
＜
Q2（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g），反應過程中能量變化如圖．則下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．請回答下列問題：
（1）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ?mol-1，則乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來．已知
①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
則C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=
 
．
（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知鍵能數據如表．
化學鍵 鍵能（kJ/mol） 化學鍵 鍵能（kJ/mol）
N≡N 942 H-O 460
N-H 391 O=O 499
H-H 437
反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ?mol-1．試根據表中所列鍵能數據估算a=
 
．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。
②有關鍵能數據如表
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為____________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

①H2(g)2H(g)  ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1

②O2(g)O(g)  ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1

③2H(g)+O(g)H2O(g)   ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1

④H2O(g)H2O(l)  ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1

寫出1 mol H2(g)與適量O2(g)生成H2O(l)反應的熱化學方程式                。

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