用惰性電極電解V L MSO4的水溶液,當(dāng)陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時,陽極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質(zhì)量的表示式為(    )
A.B.C.D.
BD
4OH--4e-====2H2O+O2
    
同時產(chǎn)生H+:n(H+)=".01V" mol
由得失電子守恒得:n(M)==
故:Mr=
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

大氣固氮屬于自然固氮,合成氨是目前人工固氮的主要方法?茖W(xué)家一直致

力“人工固氮”新方法的研究。
(1)有關(guān)大氣固氮(以為例)、人工固氮(以
例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。

下列說法正確的是         填字母
a.大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)    b.人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實(shí)意義
c.尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d.在常溫下,人工固氮非常容易進(jìn)行
(2)已知: 
     
據(jù)報道,在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下,可以與水反應(yīng),則反應(yīng)
+=+3/2     
(3)某研究小組在673 K、30 MPa下,在體積為
密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):,
隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①下列敘述正確的是     填字母
A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C.若如時由673 K升至773 K,則將增大
②從開始到平衡時反應(yīng)的平均速率(以的濃度變化表示)v()=      .
③若開始時=,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl
反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。
(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機(jī)氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①
2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②
你認(rèn)為哪種方法最佳       (填序號),理由是              。
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式
                                    
(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H    0(填“大于”
或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率
v(I2)=       。
③下列說法中不正確的是    (填序號)。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是
B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是      [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①M(fèi)g(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解下列熔融物,析出同質(zhì)量的金屬時,消耗電量最少的是()
A.NaOH
B.KCl
C.CaCl2
D.Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列排列順序完全正確的組合是(   )     
①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI   
②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α12>α3
④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示的兩個實(shí)驗(yàn)裝置,溶液的體積均為200mL.開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液和體積變化,下列敘述中正確的是(  )
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽極2Cl--2e-═Cl2↑,②中負(fù)極2H++2e-═H2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)如圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是( 。
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)
碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)保存碘單質(zhì)時應(yīng)注意的問題是____                              。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子:

反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             (填表達(dá)式)。
溫度升高時,反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液,F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①用高錳酸鉀滴定法測碘離子濃度。反應(yīng)為:

滴定20.00 mL該溶液需0.10 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25 mL,則該溶液中碘離子的濃度為        mol·L-1(精確到0.01)。
②用下列流程制取少量碘單質(zhì):

步驟①的離子方程式為                                       ,在該步驟中,加入100 mL水和足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢瑁?dāng)消耗1.4 g Fe時,懸濁液中的c(Ag+)=     。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積不變;此溫度下Ksp(AgI)=8.3×10-17]
(4)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。
   
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式:
                                                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12 分)能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22.70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
(2)由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為:CO2(g)+ 3H2 (g)CH3OH(g)+H2O (g ).在其它條件不變的情況下,實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)的影響如下圖所示(注:T1、T2均大于300 ℃)

①合成甲醇反應(yīng)的△H  0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常數(shù)的表達(dá)式為:                      .溫度為T2時的平衡常數(shù)    溫度為T1時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)
③在T1溫度下,將1mol CO2和 1 molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)的比值為               。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極;寫出 b極的電極反應(yīng)式                          

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