Question

下列各項中，理由、結(jié)論及因果關系均正確的是

選項	理由	結(jié)論
A	相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：BaCl2＞MgCl2	堿性：Ba(OH)2＞Mg(OH)2
B	相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na	還原性：Al＞Na
C	相同數(shù)目的分子中可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO	酸性：H2SO4＞HClO
D	相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：稀硝酸＞濃硝酸	氧化性：稀硝酸＞濃硝酸

 

Answer 1

A

解析試題分析:A、PH是定量的描述溶液中的酸堿度的，溶液中的PH值越大，說明溶液的堿性越強，正確；B、物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱與元素原子的得失電子的數(shù)目無關，只與原子得失電子的難易程度有關，故B、D錯誤；C、酸性的強弱與酸電離出的H⁺的數(shù)目無關，酸性的強弱取決于溶液中C（H⁺）與C（OH^-）的相對大小，H₂SO₄是強電解質(zhì)，在水中能完全電離，C（H⁺）大，HClO是弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，C（H⁺）小，錯誤。
考點：考查電解質(zhì)強弱的比較方法、酸堿性強弱的比較方法、氧化性、還原性強弱的比較等。