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【題目】構成大腸桿菌體內核酸的堿基和核苷酸種類依次為

A. 4、4 B. 8、4 C. 5、8 D. 4、8

【答案】C

【解析】大腸桿菌體內既有DNA,又有RNA,所以大腸桿菌體內核酸的堿基有5種,為A、G、C、T、U；核苷酸有8種,為4種核糖核苷酸和4種脫氧核苷酸．故本題選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是

A. H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ B. Fe3+、Na＋、NO3－、SO42－

C. Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－ D. K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 加熱水至100℃，pH=6

D. 向水中加少量的KAl（SO4）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2) 0.015mol時發(fā)生的反應是：

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能發(fā)生離子反應的是

A. NaHCO3 B. NH4Cl C. CuSO4 D. KAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是

A. b電極是負極

B. 裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜

C. 陽極電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑

D. a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點是：

物質

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點

-162℃

-89℃

-1℃

+36℃

根據以上數據推斷丙烷的沸點可能是

A.約-40℃B.約-180℃C.約-100℃D.約+40℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪組糖類物質能與①～③中的敘述依次對應( )

①存在于RNA中而不存在于DNA中的糖類

②存在于植物細胞中而不存在于動物細胞中的二糖

③存在于動物細胞中而不存在于植物細胞中的多糖

A. 核糖、麥芽糖、乳糖 B. 脫氧核糖、乳糖、乳糖

C. 核糖、蔗糖、糖原 D. 脫氧核糖、麥芽糖、糖原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉，白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，劇毒，水溶液顯弱堿性，化學式為NaCN，熔點為563.1℃，是一種重要的化工原料，多用于化學合成，電鍍冶金等方面。其制備工藝如下：

（1）制備過程的化學反應方程式為____________________________________。

（2）工廠中，氰化鈉存儲區(qū)應貼的標志為________（填選項字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為_____________。

（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的過程中有大量副產物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制備NaCN的一種重要方法。含等物質的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中下列關系式一定正確的是________（填選項字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-) B．c(CN-)

C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN) D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=4.9×10-10，則該溫度下NaCN的水解平衡常數Kb=________（結果保留到小數點后一位）。

（5）泄露的含NaCN的溶液可用雙氧水處理，生成一種常見的酸式鹽和一種常見的堿性氣體，化學方程式為__________________________________。

（6）某廢水樣品中主要含有CN-和Cl-，若用電解法除去廢水中的CN-，裝置如圖所示，控制廢水的pH范圍在9~10，陽極產生的ClO-可將CN-氧化為N2和CO32-，陽極的電極反應式為________。 除去CN-的離子反應方程式為____________________________。

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