物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)中，含粒子種類最多的是
A．CaCl2B．CH3COONaC．K2SD．NH3
C

試題分析：A、CaCl2溶液中所含粒子為Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-，共5種粒子；B、CH3COONa溶液中，CH3COO-要水解，所含粒子為CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH，共6種粒子；C、K2S溶液中硫離子分步水解，含有K+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S，故7種；D、氨氣的水溶液中含有H+、OH-、NH3、NH3?H2O、NH4+、H2O故6種粒子；上述溶液中硫化鉀溶液中含有粒子數(shù)最多的是硫化鉀溶液；故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不存在化學(xué)反應(yīng)限度的是（　　）
A．合成氨反應(yīng)
B．氫氯爆鳴反應(yīng)
C．SO2的催化氧化反應(yīng)
D．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=______．
（2）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是______．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有______（寫(xiě)出2個(gè)）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是______．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是
A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大
B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3
C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1
D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物質(zhì)中的一種，醋酸溶液pH變小。所加入的這種物質(zhì)是
A．水B．0.1mol/L鹽酸
C．醋酸鈉晶體D．0.1mol/L氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是    (    )
A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法不正確的是
A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃
B．白磷、紅磷互為同素異形體
C．31 g白磷中，含P—P鍵1．5 mol
D．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（  ）
 
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當(dāng)0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是(  )
A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

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