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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨酸醇（A）和異山梨酸醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為______；A中含有的官能團的名稱為_______。

（2）C的結構簡式為_______；由B到C的反應類型為____。

（3）由D到E的反應方程式為：_________。

（4）F是B的同分異構體。7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24LCO2（標準狀況），F的可能結構有_____種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構為______。

【答案】C6H12O6 羥基 酯化反應 9

【解析】

葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A，故A為，A在濃硫酸作用下發(fā)生分子內脫水反應生成B，B與乙酸發(fā)生酯化反應生成C，由分子式推知為酯化反應，根據(jù)C與D的分子式可知D是C分子中另一個羥基與硝酸發(fā)生酯化反應，D在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，結合E的結構推知B中上方的-OH中-H被-NO2，下方-OH發(fā)生酯化反應，故C為，D為，據(jù)此答題。

（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6；葡萄糖在催化劑作用下與氫氣發(fā)生醛基的加成反應生成A，因此A中含有的官能團的名稱為羥基，故答案為：C6H12O6，羥基。

（2）根據(jù)B的結構簡式可知C的結構簡式為：，由B到C的反應為酯化反應，故答案為：，酯化反應。

（3）由D到E的反應是乙酸形成的酯基水解，反應方程式為：，故答案為： 。

（4）F是B的同分異構體。7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24LCO2（標準狀況），說明F分子中含有羧基，7.30g的F的物質的量為7.30g÷146g/mol=0.05mol，二氧化碳的物質的量為0.1mol，因此F分子中含有2個羧基，則F相當于是丁烷分子中的兩個氫原子被羧基取代，如果是正丁烷，根據(jù)定一移一可知有6種結構，如果是異丁烷，則有3種，所以可能有的結構有9種，即、、、、、、、、，其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結構為，故答案為：9，。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與溶液反應的實驗，同學們觀察到該反應中生成了藍色的沉淀和氣泡，而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質。某同學想，會不會是因為生成的銅較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

(1)假如你是該同學，請你寫一份實驗準備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

①實驗探究的目的：___________。

②探究所依據(jù)的化學原理：_____________。

③實驗必需的儀器或用品：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、____和燒杯； 藥品：金屬鈉、溶液和______。

(2)該同學在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是____________(填化學式)，生成該黑色難溶物的原因是(結合化學方程式和必要的文字作答)____________。

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【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

則2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=_____kJ/mol

（2）對于反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a．整個反應的速率由第一步反應速率決定

b．同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大

c．第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

d．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

（3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應 △H=－87.0 kJ/mol，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：

①a點_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產率下降的原因可能是 _____________。

②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_____，測得b點氨的轉化率為30％，則x=______________。

（4）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=；N2H5++H2ON2H62++OH - K2=；

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+ )＞c(N2H4 )，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學元素形成的單質或化合物在工農業(yè)生產、軍事國防、醫(yī)療生活各個領域發(fā)揮著重要的作用。

（1）鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②已知H2S2O8的結構如圖所示：

H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________；上述反應每生成1molMnO4—，S2O82—斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

（2）Fe可以與CN—、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成配合物。

①請寫出與CN—互為等電子體的一種分子：______、一種離子：_________。

②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為：________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

③FeN的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x—n)CunNy。

Cu處于周期表中_____區(qū)，其最高能層的符號為____，基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。FexNy轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為_________。

（3）鉻是銀灰色的結晶體，質硬而脆，是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。

①CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是____（填“極性”或“非極性”）分子

②CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)是6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成1molAgCl沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式為_______。

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【題目】一定溫度下，某體積不變的密閉容器進行的可逆反應：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.生成 B和C的速率比為2：1B.生成2n molB同時生成n molC

C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子量不變

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【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（　 �。�

A. 左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣

B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇

C. 負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+

D. 正極反應式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-

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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

A

B

C

D

升高溫度，正反應方向是放熱反應

0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN- 互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數(shù)為____。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子的結構簡式為________。SO42-的立體構型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___ pm。

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