從理論上分析，關(guān)于Fe—CuSO4溶液—Cu原電池的敘述正確的是
A．銅極為負極B．電子從銅沿導線轉(zhuǎn)移到鐵
C．鐵表面析出金屬銅D．總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于原電池的電極名稱，敘述有錯誤的是（   ）
A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負極
B．正極為電子流入的一極
C．較不活潑的金屬為負極
D．電勢較高的一極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(燃料電池)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，試寫出電解質(zhì)溶液為鹽酸時的電極反應(yīng)式，并指出各電極和介質(zhì)溶液的pH的變化，若電解質(zhì)溶液為KOH時又如何？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池的負極及負極反應(yīng)物為Pb，正極反應(yīng)物為PbO2，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液，原電池的反應(yīng)的產(chǎn)物之一是難溶性的PbSO4。寫出鉛蓄電池中的電極反應(yīng)式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）航天飛機常用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學方程式為CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。
（1）負極上的電極反應(yīng)為             。
（2）消耗16.8 L（標準狀況下）O2時，有          mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）開始放電時，正極附近溶液的氫氧根離子濃度        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．供電時的總反應(yīng)為：Zn + H+ = Zn2+ + H­2
C．該裝置可實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當閉合開關(guān)S后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以下表述不正確的是

A．甲池發(fā)生了原電池反應(yīng)
B．Mg是正極
C．乙燒杯中可以用乙醇代替氫氧化鈉溶液，電流表仍會偏轉(zhuǎn)
D．甲池pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，a、b是兩根石墨棒，下列敘述錯誤的是                    
A．往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅
B．鋅電極上的反應(yīng)：Zn-2e→Zn2+
C．稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變
D．a(chǎn)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案