Question

按圖4－7裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列有關(guān)問(wèn)題。

圖4－7
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為         ，B池為          。
（2）鋅為       極，電極反應(yīng)式為                         。銅為       極，電極反應(yīng)式為                              。石墨棒C₁為         極，電極反應(yīng)式為                              。石墨棒C₂為          極，電極反應(yīng)式為                                   。
（3）當(dāng)C₂極上析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量變化了（“增加”或“減少”）        g，CuSO₄溶液的質(zhì)量變化了（“增加”或“減少”）       g。

Answer 1

（1）原電池電解池
（2）負(fù)Zn-2e^-Zn²⁺
正Cu²⁺+2e^-Cu
陽(yáng)4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑
陰4H⁺+4e^-2H₂↑
(3)減少0．65 增加0．01

A池中Zn、Cu放入CuSO₄溶液中，它們構(gòu)成原電池。B池中，兩個(gè)電極均為石墨電極，在以A池為電源的情況下構(gòu)成電解池。即以A為原電池來(lái)帶動(dòng)B電解池。A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極；B池中C₁為陽(yáng)極，C₂為陰極，C₂極上析出的氣體為H₂，C₂極上析出H₂為=0．01 mol。
電路上轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0．01 mol×2=0．02 mol。
因得失電子守恒，故Zn極上有0．01 mol的Zn溶解，即Zn極質(zhì)量減少0．01 mol×65 g·mol^-1=0．65 g。
Cu極上有0．01 mol的Cu析出，即CuSO₄溶液的質(zhì)量增加了0．01 mol×(65-64) g·mol^-1=0．01 g。