Question

(12分)已知反應：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄、②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂、④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、
⑤Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O、⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________________ (填序號，下同)．
H₂O被氧化的是______，H₂O被還原的是______．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標出反應③的電子轉移方向和數(shù)目_________________________.
(4)寫出反應④的離子方程式：______________________________________________.

Answer 1

(12分)
(1)①⑤⑥ (填序號，下同)． ③、      ④、       ②．
（2）
（3）
(4)   2Na＋2H₂O===2Na^＋+2OH^－＋H₂↑

試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，①⑤⑥中元素的化合價都沒有變化，不是氧化還原反應。而在反應②中，氮元素的化合價部分升高到＋5價，部分降低到＋2價，因此NO₂既是氧化劑，也是還原劑，而水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應③F元素的化合價從0價降低到－1價，單質(zhì)氟是氧化劑。而水中氧元素的化合價從－2價升高到0價，失去電子，作還原劑；反應④中，鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，失去電子。水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，導電得到電子，作氧化劑。
（2）雙線橋法：表示同種元素的原子在反應前后轉移電子的情況，箭頭從反應物指向產(chǎn)物，但并不表示電子轉移的方向，橋兩端連接同種元素，因此應該表示為。
（3）單線橋中箭頭從還原劑中失電子的元素指向氧化劑得電子的元素，由于箭頭的方向已經(jīng)指明電子轉移的方向，所以不需要注明得失，但必須注明電子轉移的數(shù)目。即應該表示為。
（4）根據(jù)化學方程式可知，該反應的離子方程式是2Na＋2H₂O===2Na^＋+2OH^－＋H₂↑。
點評：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，沒有元素化合價升降的反應是非氧化還原反應，所以判斷氧化還原反應的關鍵是準確判斷元素的化合價變化。