在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

根據(jù)圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)=           。
⑵下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是     。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
⑶ 第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡    移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
（1）0.025mol/(L·min)(2分，漏寫單位扣1分）
（2）BD（2分）
（3）不（2分）

試題分析：（1）由圖判斷反應(yīng)第4分鐘時反應(yīng)達到平衡，v(NH3)=0.1÷4=0.025mol/(L·min)；（2）
A、不符合化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，錯誤；B、容器中氣體的平均相對分子量是一個不斷變化的量，當(dāng)不變時即達到平衡，正確；C、該容器體積不變，密度是一個恒量，錯誤；D、分子個數(shù)是一個變量，當(dāng)不變時即達到平衡，正確。（3）改變條件后的平衡與原平衡好是等效平衡，故平衡不移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/LB．SO3為0．4mol／L
C．SO2、S03均為0．15mol/LD．SO2為0．25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強
C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是(  )
A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動方向的是
A．蓋斯定律B．阿伏加德羅定律C．勒夏特列原理D．質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當(dāng)其他條件不變時，下列說法正確的是
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小, 平衡常數(shù)增大
B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c
C．若加入催化劑，反應(yīng)速率改變，但平衡不移動
D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（  ）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 （填“＞”、“”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施
是（  ）
A．加入催化劑       B．充入CO       C．充入H2      D．升溫
（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得cmol／L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v           mol /(L·min)，
CO的轉(zhuǎn)化率為               。
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數(shù)K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化擔(dān)（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的△H>0
B．在提純過程中，S2的量不斷增加
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與I2的濃度成正比
D．經(jīng)過足夠長時間后，石英管右端將得到純凈的TaS2

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