【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

【答案】C

【解析】試題分析：A．由于BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，因此加入Na2SO4可使溶液中C(SO42-)增大，是沉淀溶解平衡向逆向移動(dòng)，C(Ba2+)減小，從而使溶液由圖中的a點(diǎn)向右下方移動(dòng)，且仍在曲線上移動(dòng)，而不是變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑可使溶液中的C(SO42-)和C(Ba2+)均增大，因此溶液不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)時(shí)，C(SO42-)·C(Ba2+)＜Ksp，溶液未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此無沉淀產(chǎn)生，C正確；D．由于a點(diǎn)和c點(diǎn)處于相同的溫度下，因此沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)Ksp相等，D錯(cuò)誤。故答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A. 圖甲中陰影部分的面積表示v(正)與v (逆)的差值

B. 圖乙表示溶液中含鋁微粒濃度隨pH變化曲線，a點(diǎn)所示溶液中存在大量AlO

C. 圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖丁表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計(jì)算結(jié)果均須保留到小數(shù)點(diǎn)后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于小蘇打水溶液的表達(dá)正確的是（　�。�

A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的電離有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－ H+＋CO32－，H2O H+＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入，溶液中保持不變

B. 根據(jù)A點(diǎn)計(jì)算，Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-3

C. B 點(diǎn)所處的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當(dāng)pH約為8時(shí)，溶液中開始放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.“水玻璃”是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碘化銀可用于人工降雨

C.海水中溴的含量很高，因此溴被稱作“海洋元素”

D.氧化鎂具有很高的熔點(diǎn)，可作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測(cè)定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測(cè)定，并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（4）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________。

A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定

（5）該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實(shí)驗(yàn)操作為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能與氫硫酸反應(yīng)的非電解質(zhì)是

A.氯氣B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的說法，錯(cuò)誤的是

A.用飽和食鹽水代替水B.導(dǎo)氣管口塞團(tuán)棉花

C.采用分液漏斗加液體D.裝置采用啟普發(fā)生器

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