據(jù)報(bào)道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是        。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達(dá)到平衡后的壓強(qiáng)是開始時壓強(qiáng)的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉(zhuǎn)化率為        ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應(yīng)平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a=     mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關(guān)系如右圖所示。則t1時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）；
 
在上圖中畫出從tl開始到再次達(dá)到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應(yīng)方程式為    ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負(fù)極電極反應(yīng)為      ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為      ；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)可以幫助人們形成對物質(zhì)的科學(xué)認(rèn)識，下列說法正確的是
A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型的無機(jī)非金屬材料
B．維生素C受熱更易被氧化，故有些新鮮蔬菜生吃較好
C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸鹽
D．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式              
            ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5 mol電子時，消耗的氯氣是       mol。
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是        （填編號）。
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                        。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：

該方法的關(guān)鍵為促進(jìn)晶粒形成，并控制晶體生長。試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)原理的離子方程式可表示為      ▲      。
（2）反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是    ▲   ，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是       ▲      。
（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10 mL正丙醇，其作用是         ▲            。
（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗(yàn)洗凈的操作是           ▲            。
（5）由上述分析可知，影響納米級Fe3O4粒徑大小的因素有（寫出一條）     ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，其組成元素為C、H、O，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵，不一定表示單鍵）。
 
（1）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①、⑤分別屬于_______________、_______________。
（3）B與F均能與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式（注明必要的反應(yīng)條件）______________________________。
（4）已知G有多種芳香族同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。
①能與稀硫酸及NaOH溶液反應(yīng)   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
③分子中有一個甲基

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖：

回答下列問題：
（1）操作A的實(shí)驗(yàn)名稱為：   ▲   ，B的化學(xué)式為   ▲   
（2）鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，反應(yīng)方程式為：       ▲            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是            。
（2）參照以下框的形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成 Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是            。
②某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL試樣溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人類將在二十一世紀(jì)大量使用氫氣作燃料，其中最理想的獲取氫氣的途徑是
A．以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣
B．用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣
C．由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
D．利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下處理廢干電池方法不當(dāng)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．把鋅皮取下洗凈，用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣B．用碳棒作電極C．把銅帽取下回收利用D．將廢電池中的糊狀物作化肥

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同步練習(xí)冊答案