COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥
化學(xué)反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
①升溫平衡向正反應(yīng)移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合；
②恒容通入惰性氣體，總壓增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合；
③增加CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率減小故③不符合；
④減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大壓強減小，平衡正向進行，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合，
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）減小，而使c（OH-）增大的是（　�。�
A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體
C．加入少量KCl固體D．加入少量Ca（OH）2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，達化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　�。�
A．增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動（m、p代表任意正整數(shù)）
B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動
C．增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0來說，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升高溫度
②恒容通入N2
③增加CO的濃度
④減壓
⑤加催化劑
⑥恒壓通入惰性氣體
⑦恒容加入COCl2，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．①②④⑦B．①④⑥C．②③⑥⑦D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是______．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫電離方程式，正確的是（　�。�
A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HX溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱

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