Question

碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（　�。�

A．碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解，是△S增大決定的

B．吸熱反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進行

C．放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進行

D．化學(xué)平衡常數(shù)K值很大，則該反應(yīng)的速率一定很快

Answer 1

分析：A．酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；
B．反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡；
C．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，放熱反�?yīng)在常溫下有的容易進行，有的不容易進行；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大，與速率無關(guān)；

解答：解：A．碳酸銨自發(fā)分解，（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+H₂O+CO₂↑，（NH₄）₂CO₃為固體，產(chǎn)物氨氣和二氧化碳為氣體，氣體的生成，使體系中熵增大，所以碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解，是△S增大決定的，故A正確；
B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，但焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，吸熱反應(yīng)有的可自發(fā)，有的不可自發(fā)，應(yīng)根據(jù)△H-T△S進行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，故B錯誤；
C．放熱反應(yīng)在常溫下有的容易進行，有的不容易進行，如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，碳銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫就能自發(fā)地分解，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應(yīng)物越少，轉(zhuǎn)化率也越大，平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度，不表示反應(yīng)速率的快慢，化學(xué)平衡常數(shù)K大，速率不一定大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是由焓變和熵變共同決定的，掌握焓變和熵變含義的應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．