（8分） 切過咸菜的鋼刀未及時清洗，第二天刀上便出現(xiàn)銹斑，試用有關(guān)電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式表示Fe(OH)3的生成過程。
（1）負(fù)極______________________；正極______________________。
（2）化學(xué)方程式                    ；                    。
（1）2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+   O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
（2）2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2  4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3
考查鐵的電化學(xué)腐蝕
鐵與碳形成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕（中性電解質(zhì)溶液）
（1）負(fù)極：2Fe – 4e - ="=" 2Fe2+   正極：O2 +2H2O + 4 e - ==4OH-
（2）總反應(yīng)為2Fe+2H2O+ O2 ="=2" Fe(OH)2    4Fe(OH)2 + O2 +2H2O="=" 4 Fe(OH)3
Fe(OH)3脫水形成鐵銹Fe2O3·xH2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述正確的是                                   （   ）
A．形成原電池后，原電池中的陽離子移向負(fù)極
B．銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸
C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(    )
A．裝置①中陽極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極
D．裝置④的x電極是外接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（   ）

A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生
C．甲池pH減小，乙池pH不變
D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
請寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：                    ；
下列哪個裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕                   。

Ⅱ．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。請回答下列問題：

（1）a和b不連接時，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                ，
此時能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為          能。
（2）a和b用導(dǎo)線連接時，外電路中的電子是從          電極流出
（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu2+ 或SO42-）離子朝負(fù)極
移動，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                           。
（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（   ）
A．d極為陰極
B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l)
D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池和電解池的比較中正確的是
A．能量轉(zhuǎn)化形式相同
B．兩極的名稱相同
C．負(fù)極和陰極上移向的離子類別相同
D．負(fù)極和陽極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（10＋6分）有一研究性學(xué)習(xí)小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000 mL水，加入一定量的NaCl 固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm的細(xì)鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約  10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如右下圖。過一會兒：

（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明
在該條件下，鐵絲發(fā)生了              腐蝕，
正極材料是      電極反應(yīng)是                  
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸
上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了
           腐蝕，正極的電極反應(yīng)為                                   
①總反應(yīng)為：                                    ；①反應(yīng)的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                   若鐵銹的組成為：Fe2O3·xH2O ，試寫出由②反應(yīng)的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應(yīng)方程式：
③                                                                  
附加題（6分）（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2 g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?u>         g ，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣       mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應(yīng)為           g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混合動力汽車。總反應(yīng)方程式如
下：，下列敘述正確的是
A．放電時正極附近溶液的堿性增強
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O+e－==MH+OH－
C．充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

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