已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反應速率分別用、、、[(mol / (L·min)]表示，則正確的關系是 (     )
A．4＝5B．5＝6C．2＝3D．4＝5

試題分析：同一反應中，化學反應速率比等于化學計量數(shù)比。A、B、D分別應為5＝4、6＝5、3＝2。
點評：同一反應中，化學反應速率比等于化學計量數(shù)比。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100 mL 1 mol/L鹽酸與鋅粉的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是
A．用等量鋅粒代替鋅粉B．改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸
C．改用300 mL 1 mol/L鹽酸D．適當升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III
A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s 末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為(　　)
A．0.32 mol/(L·s)　　　　B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)D．0.8 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入正催化劑使反應速度加快，下列敘述不正確的是
A．使反應體系的活化分子百分數(shù)增高B．使反應體系的活化分子總數(shù)增多
C．使反應體系的活化分子百分數(shù)降低D．使反應體系的活化能降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度不變，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）   2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1 mol· L-1降到0.07 mol· L-1需要15 s，那么N2O4的濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需反應的時間（   ）
A．大于10 sB．等于10 sC．等于5 sD．小于10 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設計如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO4/mL
   30
   V1
  V2
   V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液/mL
    0
   0.5
  2.5
   5
   V6
   20
H2O/mL
   V7
   V8
  V9
   V10
   10
    0
完成此實驗設計，其中：V9=      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5molPCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應PCl5   PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內(nèi)的平均反應速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，則這段時間為(　　)
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是                           
① 20℃  10mL 5.4mol/L的Na2S2O3溶液和20mL 1.5mol/L鹽酸 
② 20℃  10mL 4.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.0mol/L鹽酸
③ 30℃  15mL 3.5mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 2.5mol/L鹽酸   
④ 30℃  20mL 3.0mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 3.0mol/L鹽酸 
A．③④②①B．④③②①C．①②③④D．④①③②

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