Question

向2 L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA(g)＋yB(g)  pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應速率v_C＝1/2v_A；反應2 min時，A的濃度減少了1/3，B的物質的量減少a/2mol，有a mol D生成。

 回答下列問題：

(1)反應2 min內，v_A＝________，v_B＝__________；

(2)化學方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為__________；

(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________；

②平衡時反應物的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是

_________________________________________________________________；

 

Answer 1

【答案】

(1)a/12 mol·L^－1·min^－1　a/8mol·L^－1·min^－1　(2)2　3　1　6　(3)a/b×100%　(4)<

(5)①增大　體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大�、跍p小　體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應方向)移動，因而使反應物轉化率減小

【解析】

同樣可得v_D＝a/4mol·L^－1·min^－1

v_C＝1/2v_A＝a/24mol·L^－1·min^－1

(2)由化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝v_A∶v_B∶v_C∶v_D＝。

(3)當D為2a mol時，B減少了a mol，因此B的轉化率為。

(4)其他條件不變只升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，由題意知原平衡時D為2a mol，升高溫度達到新平衡時，D為1.5a mol，可見反應向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，即ΔH<0。

(5)原密閉容器的體積為2 L，現(xiàn)變?yōu)? L，其他條件不變，反應物和生成物的濃度都增大，因此反應速率增大。減小體積即為加壓，增大壓強，平衡應向氣體計量數(shù)之和小的方向移動，由于反應方程式為2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)，左邊氣體計量數(shù)之和小，因此平衡向左移動，反應物的轉化率減小。