Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析：A、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水時，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)；
B、氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的原則；
C、銅比銀活潑，銅可以將銀從溶液中置換出來；
D、碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式．

解答：解：A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，即OH^-+H⁺=H₂O，故A正確；
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：OH^-+H⁺=H₂O，故B錯誤；
C、金屬銅可以將銀從溶液中置換出來，Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C錯誤；
D、碳酸鈣是難溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為：CaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ca²⁺，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大．