寫方程式：
（1）
5
5
H2O2+
2
2
KMnO4+
3
3
H2SO4═
2
2
MnSO4+
5
5
O2+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）請寫出兩個置換反應(yīng)，要求：（a）非金屬單質(zhì)之間的置換，（b）在方程式中兩種非金屬單質(zhì)必需是不同主族的．
H2+SiCl4
 高溫 
.
 
Si+4HCl
H2+SiCl4
 高溫 
.
 
Si+4HCl
，
2F2+2H20═4HF+O2
2F2+2H20═4HF+O2
．
分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷方程式．
（2）置換反應(yīng)中參加反應(yīng)的單質(zhì)，必須有還原性或氧化性才可．
解答：解：（1）反應(yīng)中物質(zhì)的化合價變化：KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；H2O2→O2，
O由-1價變成0價，一個H2O2分子失去2個電子，所以其最小公倍數(shù)為10，故高錳酸鉀的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后根據(jù)原子守恒配平其它元素．
所以其方程式為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O
故答案為：5；2；3；2；5；1；8
（2）置換反應(yīng)中參加反應(yīng)的單質(zhì)，必須有還原性或氧化性才可．常見單質(zhì)具有還原性的有碳、氫氣，常見單質(zhì)具有氧化性的有鹵族單質(zhì)、氧氣等．
根據(jù)題意要求，發(fā)生的置換反應(yīng)有：2H2+SiCl4
 高溫 
.
 
Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
故答案為：H2+SiCl4
 高溫 
.
 
Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
點評：置換反應(yīng)類型有：
1．金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 　　
2．金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl2 　　
3．非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)C+FeO
  △  
.
 
Fe+CO↑
4．非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹脂X的合成路線如下：

（1）A 中含有的官能團名稱是
碳碳雙鍵、醛基
碳碳雙鍵、醛基
．
（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O
CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O
．
（3）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有
5
5
種（不考慮順反異構(gòu)，下同），寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2
HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2
．
（4）為確定某芳香族化合物F的結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①經(jīng)質(zhì)譜儀測定，該有機物的相對分子質(zhì)量為110
②準確稱取該有機物樣品5.50g，充分燃燒后，生成標準狀況下6.72LCO2和2.70gH2O．
③氫核磁共振譜圖顯示，F(xiàn)有2個吸收峰，強度為2：1
則F的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）寫出樹脂X可能的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）
．
（6）G含三個甲基，氫核磁共振譜圖上有4個吸收峰．寫出生成E+F→G的化學(xué)方程式
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質(zhì)量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：
步驟1：熔樣：準確稱取0.3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．
步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．
步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾．
步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．
步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解．
步驟6：滴定：用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥
5
5
；
（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）根據(jù)如下反應(yīng)式：
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．
1
2
Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
寫出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式
 

（3）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高級中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（每空3分，共9分）請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：     。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：     。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

請寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。
（2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（3）已知：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝-a kJ·mol-1；
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-b kJ·mol-1。
則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學(xué)方程式為________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案