X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A．W元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．Y、Z和W三種元素位于同一周期
C．X、Y、Z和W均為非金屬元素
D．X和Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知甲、乙、丙、丁四種無(wú)機(jī)物均由原子序數(shù)為前18號(hào)的元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
，下列說(shuō)法正確的是
A．甲一定為單質(zhì)B．丙一定為氧化物
C．丁一定為酸D．甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量一定是16或16的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最小，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D元素與A元素同主族。E元素與C元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
①畫出A的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     。
②C的單質(zhì)和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為          
                                        。將產(chǎn)物加入滴有酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象為
                                                                  。
③將9gB單質(zhì)在足量的C單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1.0mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的離子按濃度由大到小的排列順序是                                    
                                      。
④將E的單質(zhì)在足量的C的單質(zhì)中燃燒，所得主要?dú)怏w為Y。將Y通入X中，X與Y可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有                                                            
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1） 寫出元素D基態(tài)原子的電子排布圖：                              ；
（2）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過(guò)程：                       ；
（3）A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)     （填“高于”、“低于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是        （   ）
X
 
 

 
 
 
Z
 
 
   
A．X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
B．工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來(lái)制備Y
C．Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D．X、Y、Z、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（   ）
A．Na．Mg．Al的還原性逐漸減弱
B．HCl．PH3．H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?
C．NaOH．KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D．Na．K．Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示的結(jié)構(gòu)圖中，均為由短周期元素的原子構(gòu)成的分子，●代表原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)。下列圖甲和圖乙所表示的分子依次是（ ▲ ）
A．HClO、AlCl3B．NaOH、NH3
C．LiOH、PCl3D．HCN、BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
   
①
②
③
④
⑤[
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高正化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
負(fù)化合價(jià)
－2
 
 
－3
－1
 
－3

   
A．元素①⑧形成的化合物具有兩性
B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有(　 　)
A．6種　　     　B．3種　       C．9種　　       D．12種

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