下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化
C．溶解于水所得溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無(wú)關(guān)

A

解析試題分析：電解質(zhì)與溶解性沒(méi)有關(guān)系，所以A項(xiàng)不正確；化學(xué)變化包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，故B項(xiàng)正確；溶于水有可能和水反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是電解質(zhì)，如二氧化碳，故C項(xiàng)正確；水分子間的氫鍵影響物理性質(zhì)，與水受熱不易分解無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題化學(xué)基本概念。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液刻蝕銅制的印刷電路板：Fe3+ +Cu ＝ Fe2+ + Cu2+ 
B．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋ ＝ H2SiO3↓＋2Na+ 
C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O 
D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A．水壺中水垢用食醋除去：2H++ CaCO3= Ca2++CO2↑+H2O
2H++Mg(OH)2= Mg2++2H2O
B．“84消毒液”（有效成分HClO）和 “潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+= Cl2↑+H2O
C．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+ H2O
D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++ Fe3++7 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當(dāng)溶液中的pH＝1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中的pH＝13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是：

A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是

A．向濃度都為0．1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)
C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)
D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子組中能大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是(    )

選項(xiàng)
離子或分子
要求
A
K+、OH-、淀粉、I-
滴加氯水立即變藍(lán)
B
Fe2+、NO3-、SO42-、H+
通C12后加KSCN溶液呈血紅色
C
Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
滴加NaOH溶液立即有沉淀產(chǎn)生
D
K+、NO3-、Cl-、HS-
c(K+)<c(HS-)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A．能使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-
B．由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．與Fe反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到氣體0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．K+可能存在 B．混合溶液中c(CO32-)為1 mol/L
C．Cl-一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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