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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O

【答案】C

【解析】A.氯氣通入水中, 正確的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A錯誤；B.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，正確的離子方程式為：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故B錯誤；C.向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉,反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故C正確；D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱，反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故D錯誤；答案選C.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F()為一種高分子樹脂，物質C的分子式為:C10H10Obr2；F的合成路線如下:

已知:①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；

②

請回答下列問題:

（1）X的化學名稱是_____________________________________。

（2）E生成F的反應類型為___________________________________。

（3）D的結構簡式為________________________________。

（4）由B生成C的化學方程式為______________________________________。

（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式____________、________________________。

（6）寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料-聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機試劑自選):__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的下列氣體中，所含的分子數(shù)最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) ( )
A.O2
B.CH4
C.CO
D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用膽礬（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

A. 將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。

(2) 常溫下，將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應的是( )
A.濃鹽酸與二氧化錳共熱
B.濃硫酸與銅共熱
C.過氧化鈉與水反應
D.石灰石與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL的酸式滴定管中，某濃度HCl溶液在30mL處，則該HCl溶液的體積為（ ）

A. 等于20mL B. 大于20mL C. 等于30mL D. 大于30mL

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【題目】生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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