Question

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測(cè)得H₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

D

解析試題分析：A．0～10min內(nèi)H₂的物質(zhì)的量從6mol減小為3mol，所以v（H₂）==0.3mol/（L·min），故A正確； B．平衡時(shí)c（H₂）=3mol·L^－1，c（CO₂）=1mol·L^－1，c（CH₃OH）=1mol·L^－1，c（H₂O）=1mol·L^－1，所以平衡常數(shù)K== ，CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率均為50%，故B正確；C．由圖可知，平衡時(shí)生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ，64gCH₃OH的物質(zhì)的量為=2mol，所以放出98.0kJ的熱量，故C正確；D．△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率減小，而平衡后再充入CO₂氣體，平衡正向移動(dòng)，可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算。