（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應的反應速率與哪些因素有關。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實驗化學反應原理：                           。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實驗結束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：       。原因：________  
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
你認為可行的是（填編號）                 。
（10分）
（1）2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2分，化學式有錯者得0分，未配平者扣1分。不標氣體符號的扣1分）
（5）②5mL； 35mL；10mL。（各1分，共3分；順序錯者不給分）
速率大小比較：EF>FG>OE。（1分）
原因：該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，反應速率增大，一段時間后，隨著反應物的濃度的減小，反應速率減小。（2分）
③A、B （2分，有錯選不給分，漏選一個扣1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是
A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 ：；經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物質(zhì) B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉化率為30%
④ 2 s 時物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
其中正確的是                                                     
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能說明可逆反應：達到限度的是
A．C的生成速率與A的消耗速率相等
B．單位時間生成n molA，同時生成3n mol B
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A2＋3B2＝2C＋D，化學反應速率最快的是
A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應：3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應速率分別為：
　　①VA=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
　�、踁C="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
則此反應在不同條件下進行最快的是
A．②B．①③C．②④D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．某一反應的活化分子百分數(shù)是個定值
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數(shù)
C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，
①該反應在常溫下           自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H2)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組]
溫度/℃]
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v (CO2) 表示的反應速率為                （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=       。
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是                       （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗
序號
                 時 間
濃度　
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)，用A表示表示該反應的平均速率
為_       mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________  __________________________________________________

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