【題目】硫及其化合物有許多用途,相關物質的物理常數(shù)如下表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/

-85.5

115.2

>600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)(a)S8的結構,其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為________。

(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構型為__________形,其中共價鍵的類型有__________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2SSO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__________nm。

晶胞有兩個基本要素:

(6)晶胞的一個基本要素:原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(00,0);B(,0);C(,0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。

【答案】啞鈴 S8SO2都是分子晶體,S8相對分子質量比SO2的大,則S8的分子間作用力大于SO2,所以物質的熔沸點:S8>SO2 平面三角 2 sp3 H2S (,,)

【解析】

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s、2s2p3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;

(2)S8、SO2都屬于分子晶體,分子晶體熔沸點與其分子間作用力成正相關,分子間作用力與其相對分子質量成正相關;

(3)SO3S原子價層電子對個數(shù)=3+=3,且S不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型;該分子中S-O原子之間存在共價鍵;該分子中每個S原子價層電子對個數(shù)都是4,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型;

(4)H2S、SO2SO3的氣態(tài)分子中S原子價層電子對個數(shù)分別為2+=4,2+=3,3+=3,然后判斷其空間構型,再進行比較;

(5)晶胞邊長為anm=a×10-7cm,晶胞體積=(a×10-7cm)3,該晶胞中Fe2+個數(shù)=1+12×=4,S22-個數(shù)=8×+6×=4,其晶體密度ρ=;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為每個面對角線長度的一半。

(6)Ge單晶的晶胞中原子坐標參數(shù)A(0,0,0)、B(0,)C(,0),則D原子在xy、z軸上的投影分別為、。

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有1s、2s、2p3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形;

(2)S8SO2都分子晶體,分子晶體熔沸點與其分子間作用力有關,分子間作用力與其相對分子質量有關,S8相對分子質量大于SO2,所以分子間作用力S8大于SO2,導致熔沸點S8大于SO2

(3)SO3S原子價層電子對個數(shù)=3+=3,且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形,其中共價鍵的類型有σ鍵和π2種;根據(jù)固體三氧化硫中存在的三聚分子結構可知,該分子中S原子形成了4σ鍵,故其雜化軌道類型為sp3。

(4)H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中S原子價層電子對個數(shù)分別為2+=4,2+=33+=3,可見空間構型不同的是H2S;

(5)晶胞邊長為anm=a×10-7cm,晶胞體積=(a×10-7cm)3,該晶胞中該晶胞中Fe2+個數(shù)=1+12×=4,S22-個數(shù)=8×+6×=4,其晶體密度ρ=g/cm3= g/cm3。晶體中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為每個面對角線長度的一半=a nm;

(6)Ge單晶的晶胞中原子坐標參數(shù)A(0,0,0)B(,0,),C(,0),D點周圍距離最近的4個原子形成正四面體結構,D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上,過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側面將晶胞2等分,同理過D原子的且平衡側面的平面將半個晶胞2等份,則AD長度等于晶胞體對角線長度的,可知D到各坐標平面的距離均為晶胞棱長的,則D原子在x、y、z軸上的投影分別為、、,所以D點的坐標為(,,)。

練習冊系列答案
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【題目】Na2CO3NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖,則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

Aa點對應的溶液中:Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-

Bb點對應的溶液中:Al3+Fe3+、MnO4-NO3-

Cc點對應的溶液中:Na+Ca2+、NO3-Cl-

Dd點對應的溶液中:F-、NO3-Fe2+、Ag+

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下列說法正確的是(

A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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選項

現(xiàn)象

結論

A.

Ⅰ中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span>

體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色

均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中無水硫酸銅變藍

說明反應產(chǎn)物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁

說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(

A. 加入催化劑,減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉化率

C. H2O2分解的熱化學方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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針對上述工業(yè)流程,下列選項錯誤的是(

A.第①步加稀時,粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉化為可溶性物質

B.不考慮操作過程中的損失,本流程中的固體能全部循環(huán),不需額外補充

C.第②步反應的離子方程式

D.實驗室模擬上述工業(yè)流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O

1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。

2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是______________

方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

SO2的除去

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NaOH溶液Na2SO3溶液

4)寫出過程①的離子方程式:____________________________CaO在水中存在如下轉化:

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從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理______________________

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B. b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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2沉淀、過濾所得濾渣為Fe(OH)3Al(OH)3,生成Fe(OH)3的離子反應方程式為___

3堿浸加入NaOH發(fā)生反應的離子方程式為___。

4水解、過濾可得到Al(OH)3沉淀,升高溫度有利于水解的原因是___。該步驟可將加水改成通入過量的___氣體。

5)流程中,可以回收并循壞利用的物質除NH3外,還有______

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