能從以下反應

①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 

  +CO2+H2O→+NaHCO3   

②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

   2KBr+Cl2====2KCl+Br2

推出的結論為（    ）

A.酸性：C6H5OH＞HCl＞H2CO3           

B.酸性：HCl＞H2CO3＞C6H5OH

C.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2           

D.氧化性：Cl2＞Br2＞KMnO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?BR>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
5.6×10-11
5.6×10-11
4.9×10-10
4.9×10-10
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=
c（HD-）+2c（D2-）
c（HD-）+2c（D2-）
（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為
NaHD
NaHD
溶液（填物質的化學式）．
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
①下列敘述正確的是
CD
CD

A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
是
是
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1，3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前其生產(chǎn)路線有以下幾種：
精英家教網(wǎng)
已知丙二酸二乙酯（CH2（COOC2H5）2）能發(fā)生以下反應：
精英家教網(wǎng)
（1）有機物A含有的官能團為
 
．
（2）從合成原料來源的角度看，你認為最具有發(fā)展前景的路線是
 
（填1、2或3），理由是
 
．
（3）以1，3-丙二醇與對苯二甲酸（精英家教網(wǎng)）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學方程式
 
．
以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇為原料（無機物任選）合成精英家教網(wǎng)，再轉化為．
（4）精英家教網(wǎng)的同分異構體不可能屬于
 
．
a．醇            b．酚             c．醛            d．酯
（5）精英家教網(wǎng)要合成，必須先合成哪些物質？（用合成該物質的化學方程式回答）
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

③HA(少量)+C－＝A－+HC

若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填

空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2R、

HR－、R2－三種微粒的溶液。當c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質

為    (填化學式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數(shù)。

①下列敘述正確的是    。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

 

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科目：高中化學 來源：下城區(qū)模擬 題型：填空題

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B
②H2B（少量）+C-=HB-+HC
③HA（少量）+C-=A-+HC
則三種酸對應的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br>
HA H2B HC
Ka Ka1 Ka2 Ka
數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7 ______ ______
（2）25℃時0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na+）=______（填微粒間量的關系）．
②當c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時溶液為______溶液（填物質的化學式）．

精英家教網(wǎng)
（3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)．
①下列敘述正確的是______
A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）

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