已知實驗室可通過下列反應(yīng)制取硫化氫氣體：

FeS+H2SO4（�。�══FeSO4+H2S↑

為驗證二氧化硫既有還原性又有氧化性，請用下面的試劑和儀器做實驗。可選用的試劑：①鹽酸  ②溴水  ③亞硫酸鈉固體  ④硫化亞鐵固體  ⑤品紅試液  ⑥氫氧化鈉溶液⑦濃硫酸

可選用的儀器裝置如圖所示。

（1）按二氧化硫氣流方向，用橡膠管（圖中未畫出）連接上述儀器，正確的連接順序是（用導(dǎo)管口序號填空）：________接________，________接________（或________）。

（2）在裝置A、B、C中應(yīng)加入的試劑是（用試劑序號填空）：A________，B________，C________。

（3）表現(xiàn)二氧化硫氧化性實驗所用的裝置是上述裝置中的________，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________；表現(xiàn)二氧化硫的還原性實驗所用的裝置是上述裝置中的________，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）整套裝置最后的氣體出口導(dǎo)管應(yīng)連接________的裝置，這樣處理的理由是________。

 

答案：
解析：

（1）1,3,4,5（或7）

（2）①和⑦,①和④,②

（3）D,空瓶中析出淡黃色固體，同時有水珠生成,溴水橙色褪去變成無色,SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-

（4）盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,尾氣中無論是含硫化氫還是含二氧化硫，都有毒性，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣

 


提示：

提示：裝置A是二氧化硫發(fā)生器，裝置B是硫化氫氣體發(fā)生器，裝置C用來檢驗二氧化硫的還原性，裝置D用于硫化氫氣和二氧化硫氣混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、D為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為
氯化氫
氯化氫
，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關(guān)于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是
①④
①④
（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO3．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制取：

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H2SO4酸性相當(dāng)，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時，加入試劑的順序應(yīng)是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
．
（5）溶液B中經(jīng)操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是
 
．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是
 
．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
 
．
③實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先
 
，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案Ⅰ：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
方案Ⅱ：稱取0.1g樣品置于碘量瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至
 
．方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用含a、b的表達式表示）．
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量
 
作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （用含V的表達式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

已知實驗室可通過下列反應(yīng)制取硫化氫氣體：

FeS+H2SO4（�。�══FeSO4+H2S↑

為驗證二氧化硫既有還原性又有氧化性，請用下面的試劑和儀器做實驗。可選用的試劑：①鹽酸  ②溴水  ③亞硫酸鈉固體  ④硫化亞鐵固體  ⑤品紅試液  ⑥氫氧化鈉溶液⑦濃硫酸

可選用的儀器裝置如圖所示。

（1）按二氧化硫氣流方向，用橡膠管（圖中未畫出）連接上述儀器，正確的連接順序是（用導(dǎo)管口序號填空）：________接________，________接________（或________）。

（2）在裝置A、B、C中應(yīng)加入的試劑是（用試劑序號填空）：A________，B________，C________。

（3）表現(xiàn)二氧化硫氧化性實驗所用的裝置是上述裝置中的________，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________；表現(xiàn)二氧化硫的還原性實驗所用的裝置是上述裝置中的________，實驗中觀察到的現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）整套裝置最后的氣體出口導(dǎo)管應(yīng)連接________的裝置，這樣處理的理由是________。

 

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