實(shí)驗(yàn) | 序號(hào)樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè),1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)況)為_(kāi)_______ L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。
(3)求所有NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________ mol·L-1。
(1)0.448 (2)1∶2 (3)3
解析:(1)由表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1、2中NaOH過(guò)量,當(dāng)樣品為1.81 g時(shí)NaOH仍然過(guò)量,由比例關(guān)系容易得出答案:0.448 L;(2)利用實(shí)驗(yàn)1或2可求(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比,用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù),設(shè)(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為x、y,有2x+y=0.04,132x+115y=3.62,x=0.01 mol,y=0.02 mol,即為1∶2。(3)比較實(shí)驗(yàn)3、4可知,NH4HSO4應(yīng)全部反應(yīng),又實(shí)驗(yàn)3,(NH4)2SO4為0.03 mol,NH4HSO4為0.06 mol, 總量為0.12 mol,而放出NH3為0.09 mol,則溶液中為0.03 mol,總的為0.09 mol,則n(Na+)=(0.09-)×2=0.15 mol,c(NaOH)==3 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
問(wèn)題1:設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.80和0.20(體積分?jǐn)?shù)),則110 L空氣和足量的FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)?U> L。
問(wèn)題2:為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。
為了測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL,加熱至120 ℃左右,使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段:①二氧化硫的制取和凈化;②二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
問(wèn)題1:設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.80和0.20(體積分?jǐn)?shù)),則110 L空氣和足量的FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)長(zhǎng)。
問(wèn)題2:為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固體。
為了測(cè)定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL,加熱至120 ℃左右,使氨氣全部逸出〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200 ℃〕,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 樣品的質(zhì)量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L |
1 | 3.62 | 50.00 | 0.896 |
2 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
3 | 10.86 | 50.00 | 2.016 |
4 | 14.48 | 50.00 | 1.568 |
(1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):用1.81 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。
(2)試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為 。
(3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1中,A儀器的名稱(chēng)為 ,燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,改進(jìn)的目的是 。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反應(yīng)完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。
(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 (填字母序號(hào))。
a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組:過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4?5H2O 10.6g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u> ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是
⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的是 (填“第一組”或“第二組”),理由是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)。由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1中,A儀器的名稱(chēng)為 ,燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,改進(jìn)的目的是 。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
第一組:空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反應(yīng)完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4。)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 (填字母序號(hào))。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組:過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1 h后,過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)?u> ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 。
⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學(xué)理念的是 (填“第一組”或“第二組”),理由是 。
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