Question

由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）   實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì) B 將SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 BaSO3難溶于硝酸 C Na2SiO3溶液中通CO2氣體出現(xiàn)渾濁 酸性：H2SiO3＜H2CO3 D 把氫氧化鐵濁液進(jìn)行過(guò)濾，濾紙上留下紅褐色物質(zhì)，濾液用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A．氯氣是單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物；
B．白色沉淀為硫酸鋇；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理來(lái)分析；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能透過(guò)濾紙，濁液不能透過(guò)濾紙．

解答：解：A．Cl₂的水溶液中有離子，能導(dǎo)電，但氯氣是單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，所以氯氣不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．將SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂SiO₃溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，生成不溶于水的硅酸，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，酸性為H₂SiO₃＜H₂CO₃，故C正確；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能透過(guò)濾紙，濁液不能透過(guò)濾紙，則分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的分類是解答本題的關(guān)鍵．