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用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是
A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4
D
用鋁熱法還原金屬氧化物時，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑。在反應中金屬氧化物被還原為單質，顯然，在氧化物中金屬化合價越高，變?yōu)閱钨|時需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價越低，得電子數(shù)越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物中金屬的化合價分別為：Mn(＋4)、W(＋6)、Cr(＋3)、Co(＋)。Co化合價最低，耗鋁最少。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲是（  ）
   　
A．SiB．Na+C．AlD．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料
B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2
C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號彈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3        
 ⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的       （填字母序號）。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是     
A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B．反應①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
(1)取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為       。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有       ；濾渣中含有       ；在溶解過濾時使用的主要玻璃儀器有                                              。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的化學方程式                                                 。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為b g。有關反應的化學方程式為                          。
(5)該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖圖中一致的是 （  ）
A．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH
隨加入酸體積的變化
B．圖①中使用的NaOH的濃度一定為2 mol/L
C．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2
D．圖③中曲線表示3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程能量變化，若使用催化劑，B點會升高

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