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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：
c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 
C．H2A第一步電離的方程式為H2A===HA－＋H＋ 
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（    ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如表：

實驗編號
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應后溶液的pH
①
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
9
②
x
0.2mol·L－1
7
 
下列說法正確的是
A．實驗①反應前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)
B．實驗①反應后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．實驗②反應前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1
D．實驗②反應后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知常溫下BaSO4的溶解度為2．33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為

A．2．33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl D．小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(  )

A．a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816

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