已知：101 kPa時辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

①C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　　　　　ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

②C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　　　　　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

③H+＋OH－H2O　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

④NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

A．

①③

B．

②③

C．

②④

D．

只有②

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若將254g I2（g）和2gH2（g）充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D、已知在101 kPa時，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________________。

(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)是20%—30%的KOH溶液。寫出肼-空氣燃料電池放電時正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。

正極：________________________________，

負(fù)極：________________________________

(3)圖2-2-5是一個電化學(xué)過程示意圖。

圖2-2-5

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________________________________。

②假設(shè)使用肼?空氣燃料電池作為本過程中的電源、銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣___________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)

(4)傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江臨海市白云高中高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高二3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為 221 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol

D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆貴州省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（11分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是                 。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                   。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①     若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

           （保留2位小數(shù)）。

② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是                  。

 

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