(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(4)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(5)該反應是
吸熱
吸熱
熱反應,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動
溫度升高,平衡向正反應方向移動
;
(6)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
實驗②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1
分析:短周期元素Q、R、T、W,根據(jù)元素所處的位置,可確定T、W為第三周期的元素,Q、R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為C元素,R為N元素,W為S元素,據(jù)此結(jié)合選項解答;
(1)鋁離子核外電子數(shù)為10,有2個電子層,最外層電子為8;
(2)根據(jù)硫酸的酸性大于碳酸的酸性判斷;
(3)S和濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫和水;
(4)原子序數(shù)比N多1的元素為O,雙氧水分解生成水和氧氣;
(5)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算N元素在含氧酸鹽中飛化合價,據(jù)此書寫;
Ⅰ(1).磷原子核外電子數(shù)為15,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;
(2).反應中P元素由+5價降低為0價,據(jù)此計算生成1mol P4時,轉(zhuǎn)移電子數(shù);
Ⅱ.(1)在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,NH4Cl的作用是抑制CeCl3水解;
(2))根據(jù)電荷守恒可知缺項是H+,再利用電子得失守恒、元素守恒法配平方程式;
(3)在溶液中,壓強對化學平衡無影響,且起始濃度不變,應為催化劑與溫度對反應的影響,根據(jù)催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響;
(4)由圖可知,實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L,計算A的濃度變化量,再利用方程式計算B的濃度變化量,進而計算平衡時B的轉(zhuǎn)化率;
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L,計算A的濃度變化量,再利用方程式計算C的濃度變化量,進而計算平衡時C的濃度;
(5)溫度升高,A的濃度降低,平衡向正反應方向移動,據(jù)此判斷;
(4)根據(jù)v=
△c
△t
計算vA,利用速率之比等于速率之比實驗②中vB
解答:解:短周期元素Q、R、T、W,由圖可知,Q、R在第二周期,T、W在第三周期,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T在第三周期第ⅢA族,即T為Al,則Q為C,R為N,W為S,
(1)鋁離子核外電子數(shù)為10,有2個電子層,最外層電子為8,則鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)Q為C,W為S,硫酸的酸性大于碳酸的酸性,則非金屬性S大于C,故答案為:弱于;
(3)S和濃硫酸共熱發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫和水,反應為S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O,
故答案為:S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O;
(4)原子序數(shù)比N多1的元素為O,雙氧水分解生成水和氧氣,反應為2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O,
故答案為:2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O;
(5)N元素的多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小,故甲為NO,在一定條件下,2L的NO氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,令生成的N元素的含氧酸鹽中N元素化合價為x,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,2×(x-2)=0.5×2×2,解得x=3,故氧酸鹽的化學式是NaNO2
故答案為:NaNO2;
Ⅰ(1).磷原子核外電子數(shù)為15,核外電子排布式為1s22s22p63s23p3,故答案為:1s22s22p63s23p3;
(2).反應中P元素由+5價降低為0價,每生成1 mol P4時,電子轉(zhuǎn)移為5×4 mol=20 mol,故答案為:20;
Ⅱ(1)加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,CeCl3水解會生成HCl,故NH4Cl的作用是分解出HCl氣體,抑制CeCl3水解,
故答案為:分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解;
(2)根據(jù)電荷守恒可知缺項是H+,利用電子得失守恒、原子守恒配平方程式為2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce(OH)4↓+6H+,
故答案為:2;1;6;2;6H+;
(3)與①比較,②縮短達到平衡的時間,平衡不移動,因催化劑能加快化學反應速度率,化學平衡不移動,所以②為使用催化劑;
與①比較,③縮短達到平衡的時間,平衡時A的濃度減小,因升高溫度,化學反應速度率加快,化學平衡移動,平衡時A的濃度減小,
故答案為:②加催化劑;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變;③溫度升高;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減;
(4)由圖可知,實驗②平衡時A的濃度為0.06mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L,由方程式可知B的濃度變化量為0.04mol/L×2=0.08mol/L,故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
0.4mol/L
1mol/L
×100%=40%;
實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L,故A的濃度變化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,由方程式可知C的濃度變化量為0.06mol/L,故平衡時C的濃度為0.06mol/L,
故答案為:40%;0.06mol/L;
(5)因③溫度升高,平衡時A的濃度減小,化學平衡向吸熱的方向移動,說明正反應方向吸熱,
故答案為:吸熱;溫度升高,平衡向正反應方向移動;
(6)實驗②中,vA=
0.1mol/L-0.072mol/L
4min
=0.007mol(L?min)-1,所以vB=2vA=0.014mol(L?min)-1;
故答案為:0.014mol(L?min)-1
點評:本題為拼合型題目,題量較大,綜合性較大,涉及元素周期表、處于化學用語、核外電子排布規(guī)律、氧化還原反應、化學平衡濃度-時間圖象、化學反應速率計算、化學平衡影響因素等,注意細心讀取圖象中物質(zhì)的濃度,需要學生具有較好的心理素質(zhì),難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?長寧區(qū)一模)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?長寧區(qū)一模)某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63.下列敘述中錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ有機物的結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示.如:
結(jié)構(gòu)簡式
鍵線式
(1)具有相同碳原子數(shù)的環(huán)烷烴與
單烯烴
單烯烴
是同分異構(gòu)體.
(2)的分子式為
C10H16
C10H16

(3)乙炔3分子聚合的產(chǎn)物為苯.寫出丙炔三分子聚合形成的芳香烴分子的鍵線式

(4)由以及必要的無機試劑可合成,寫出第一步合成反應的化學方程式

(5)的一種同分異構(gòu)體A,它的一氯代物有三種.與Br2按1:1加成產(chǎn)物只有一種(不考慮順反、立體異構(gòu)),則A的結(jié)構(gòu)簡式為

Ⅱ乙基香草醛(  )是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更加濃郁.
(1)乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、
醛基
醛基
、
酚羥基
酚羥基
.核磁共振譜表明該分子中有
7
7
種不同類型的氫原子.
乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸,A可發(fā)生以下變化:

提示:a.RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO
b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
(2)A生成C的反應類型是
取代反應
取代反應

(3)寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式

(4)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D(    )是一種醫(yī)藥中間體.
請設計合理方案用茴香醛( )合成D.用反應流程圖表示如下,請將后面一步的反應條件寫在箭號下方,試劑或原料寫在箭號上方,中間產(chǎn)物填在下圖中的方框內(nèi).并寫出茴香醛與銀氨溶液反應的化學方程式.
、

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應,假設NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后,H2O再與Na2O2反應.
(1)當剩余固體只有Na2CO3,排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
a
2
mol
a
2
mol
(用含a或b的代數(shù)式表示)
(2)當
a
b
>1
時,剩余固體是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
,排出氣體是
排出氣體為O2
排出氣體為O2

(3)當剩余固體為Na2CO3,NaOH,排出氣體為O2,H2O時,
a
b
的值為
1
2
a
b
<1
1
2
a
b
<1

(4)當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時,則
a
b
的值為
2
3
2
3

Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出.在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示(C>0).試回答下列問題:
(1)寫出反應過程中的離子反應方程式:
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
,
EF段
Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

(2)合金中,鋁的質(zhì)量為
0.216
0.216
g,鐵的質(zhì)量為
1.344
1.344
g.
(3)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.48
1.48
mol?L-1
(4)C的值為
7
7
mL.

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