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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是(　　)

A.SO2與Ba(NO3)2反應生成BaSO3

B.NH3在純O2中燃燒生成NO2

C.過量CO2與氨水反應生成NH4HCO3

D.高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成Fe(OH)3和H2

【答案】C

【解析】

A．二者發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，化學方程式為3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，A錯誤；

B．氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，B錯誤；

C．過量CO2通入到氨水時生成NH4HCO3，化學方程式為2NH3+CO2+H2O =2NH4HCO3，C正確；

D．高溫條件下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反應

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結構簡式如圖所示。該物質具有下列的結構和性質，不正確的是（ ）

A.最多可以和5molH2發(fā)生加成反應

B.所有原子有可能在同一平面內

C.能與Br2在光照下發(fā)生取代

D.能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用生產鈦白的副產品FeSO4與軟錳礦（主要成分是MnO2）可制備高純MnO2

（1）步驟①中研磨的目的是______________________。

（2）步驟②中主要發(fā)生的反應是FeSO4與MnO2轉化為MnSO4與__________。

（3）步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。

軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。

（4）步驟②中，若硫酸初始濃度小于1.8mol/L，反應進行一段時間后，有紅褐色固體析出，其原因是____________。

（5）已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子，溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表：

Al(OH)3

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時pH

3.4

1.5

6.9

8.2

完全沉淀時pH

4.7

2.8

8.9

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

步驟③進行的操作是：調節(jié)pH=5.4，過濾，濾渣中含_____________________。

（6）已知：幾種難溶物的溶解平衡常數K

化學式

MnCO3

NiCO3

MnS

NiS

K

2.24×10-11

1.42×10-7

4.65×10-14

1.07×10-21

步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體（填序號）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2，發(fā)生反應的化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子數為2×6.02×1023

B.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值減小

D.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連會導致銅線更快被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要組分為CO和H2；以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定溫度下，向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改變容器體積，測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示：

實驗編號

容器溫度/℃

容器體積

物質濃度/(mol·L－1)

CH4

CO2

CO

甲

300

V1

0.02

0.02

0.10

乙

300

V2

x

x

0.05

丙

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(　　)

A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行

B.300 ℃時反應的平衡常數為25

C.V1∶V2＝3∶7

D.保持溫度和容器體積不變，開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO轉化率一定大于2/7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的鹽酸變成c(HCl)=2mol·L－1的是( )

A.加熱蒸發(fā)至50mL溶液

B.加入3mol·L－1鹽酸100mL

C.加入4mol·L－1鹽酸100mL后稀釋至250mL

D.通入4.48L HCl氣體并稀釋到200mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A. 1molCS2分子中含有1NA個π鍵

B. 31g白磷(P4)分子中所含的共價鍵數目為1NA

C. 電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則陰極轉移的電子數目一定為2NA

D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個鍵

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