室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

ＢＣ

解析試題分析：A選項加水稀釋電離平衡正移，導電離子數(shù)目增加，錯誤。B選項因為平衡正移，正確。C選項稀釋平衡正移，電離度增大，c(H+)減小，c(OH-)亦增大，正確。D選項若與醋酸發(fā)生恰好完全反應，NaOH應大于10ml，錯誤。
考點：弱電解質的電離平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積相同，物質的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分別加入足量Mg粉，產生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示正確的是

A.                  B.                   C.                 D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，將0.1 mol·L－1的HA溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH＝8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是
A．c（HA）＋c（A－）＝c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
B．c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）
C．c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．圖中V1 ＞20 mL
C．a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
A．在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+)
D．在溶質的物質的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-) 
B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) 
C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 
D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組比值為1：2的是（   ）

A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)與c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
B．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C．加水稀釋可以使溶液由b點變到c點
D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點變到c點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關系正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Na＋) = c(HSO3-)＋2c(SO32-)+c(H2SO3)
C．c(OH－)＋c(SO32-)=c(H2SO3)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案