已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1=ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
D
因為醋酸是弱電解質(zhì),電離時吸熱,濃硫酸溶于水時放熱,故中和反應時放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放熱反應中,ΔH為負值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．化學催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應
C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。
(2)將所得 CH4與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
寫出由 CO2生成 CO 的熱化學方程式____________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（  ）
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。 
(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是(　　)
A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是   。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是            。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量   (填“相等”或“不相等”)。所求中和熱   (填“相等”或“不相等”),簡述理由:             。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   ,用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會   (均填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

參照反應Br＋H2HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
C．反應物總能量低于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（  ）
A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba（OH）2溶液
C．1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
D．1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

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