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M、N、X、Y四種物質有如下轉化關系（反應條件和其他產物已省略），下列選項不正確的是（　　）
分析：依據(jù)轉化關系的特征是M和X能反應兩步連續(xù)反應，說明變化過程中存在變價元素的物質，結合選項中的物質進行分別推斷．
解答：解：A、M：Na，X：O2 ，存在轉化關系：Na
O2
Na2O
O2
Na2O2，符合轉化關系，故A正確；
B、M：HNO3，X：Fe，存在轉化關系HNO3
Fe
Fe（NO3）3
Fe
Fe（NO3）2，符合轉化關系，故B正確；
C、M：NH3，X：O2，存在轉化關系：NH3
O2
NO
O2
NO2，符合轉化關系，故C正確；
D、M：Al，X：NaOH，存在轉化關系中：N
X
Y不能繼續(xù)反應，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了物質轉化關系的應用，物質性質的應用，主要考查氨氣、硝酸、鋁、鐵、鈉等物質的性質應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：

(1)Z的元素符號為________，在周期表中的________分區(qū)．

(2)向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有________(填序號)．

A．配位鍵

B．極性共價鍵

C．非極性共價鍵

D．離子鍵

(3)氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是________．Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________(填序號)．

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙

d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為________．R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為________(均用元素符號表示)．

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____  分區(qū)。
（2）向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有       （填序號）。
A 配位鍵  B 極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵
（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___ __（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______        _（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____        _。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____   分區(qū)。

（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有        （填序號）。

A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵

（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___  __（填序號）。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______         _（均用元素符號表示）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____         _。

 

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科目：高中化學 來源：河北省期中題 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；  
②Y原子價電子排布msnmpn  
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； 
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____ 分區(qū)。
（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有__________（填序號）。     
 A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵 
（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是______________（填序號）。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙 c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為____________（均用元素符號表示）。
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其余的均為短周期主族元素；   ②Y原子價電子排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z的元素符號為_______，在周期表中的____   分區(qū)。

（2） 向Z的硫酸鹽的溶液中逐滴加入R的氫化物的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為___________．此時Z2+與R的氫化物形成了配位數(shù)為4的配合物離子，該離子中化學鍵的類型有        （填序號）。      A  配位鍵  B  極性共價鍵  C 非極性共價鍵   D 離子鍵

（3）氫化物的沸點：X的比同族其它元素高的原因是                        。Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___  __（填序號）。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙      b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙

c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙      d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙

（4）Q、R、X的第一電離能由小到大的順序為_______________。R、X、Y四種元素的原子半徑由小到大的順序為_______         _（均用元素符號表示）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_____        

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