Question

 (I)電子工業(yè)常用30％的FeCl₃。溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    。

(2)檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是                             

(Ⅱ)印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會(huì)造成環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

(3) 步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               

(4)濾渣的主要成分是         ，             (填化學(xué)式)。

(5)為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是                 (填化學(xué)式)。

 

Answer 1

【答案】

（8分） (1)2FeCl₃+Cu==2FeCl₂＋CuCl₂    (2分)    (2)KSCN溶液(1分)

(3)2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺  (1分)    Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu    (1分)

(4)Cu、Fe  (2分)    (5)HCI    (1分)

【解析】

試題分析：（1）FeCl₃溶液做腐蝕液能與Cu反應(yīng)生成CuCl₂和FeCl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。

（2）鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯紅色，所以檢驗(yàn)溶液中Fe³⁺存在的試劑是KSCN溶液。

（3）鐵離子、銅離子都能和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別是2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu。

（4）由于鐵是過量的，所以濾渣的主要成分是鐵和銅。

（5）鐵是活潑的金屬，能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。由于最終要得到氯化鐵溶液，所以為了除去濾渣中的雜質(zhì)得到銅，需加入的試劑A是鹽酸而不是稀硫酸。

考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)、鐵離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。試題綜合性強(qiáng)，注重能力的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范的答題能力。