Question

下列說法中，不正確的是（　�。�

A、電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl^--2e^-?Cl₂↑

B、酸性介質(zhì)或堿性介質(zhì)的氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式均為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C、精煉銅和電鍍銅時(shí)，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)式均為：Cu²⁺+2e^-?Cu

D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe-2e^-?Fe²⁺

Answer 1

分析：A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子；
B．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成水，堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子；
C．電解精煉銅或電鍍銅時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時(shí)，陽極上都是氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成水，電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，堿性介質(zhì)中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅或電鍍銅時(shí)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正確；
D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負(fù)極電極反應(yīng)式相同，都是鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．