Question

向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．x可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低

C．將乙容器單獨(dú)升溫，c（A）可達(dá)到0.78mol/L

D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡時(shí)甲容器中c（A）大于1.56mol/L

Answer 1

分析：A、D選項(xiàng)利用等效平衡分析，B、C選項(xiàng)利用外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．

解答：解：A：甲容器所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為乙容器壓強(qiáng)增大一倍（體積縮小為原來的

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），當(dāng)乙容器體積縮小為原來的

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時(shí)，這一瞬間，c（A）_乙=1mol/L，大于0.78mol/L，說明容器內(nèi)平衡受壓強(qiáng)影響而移動(dòng)，向著消耗A的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+2＞X．故A錯(cuò)．
B：向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，但反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變（壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度）．故B錯(cuò)．
C：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（A）增大，c（A）可達(dá)到0.78mol/L，故C對(duì)．
D：向甲容器中再充入2molA、4molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D錯(cuò)．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考察的是外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，巧妙利用等效平衡是解A、D選項(xiàng)的關(guān)鍵．