【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，總反應為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式，下列敘述中正確的是

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大

B. 外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小3.2g

C. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D. 在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

【答案】D

【解析】

A.負極發(fā)生Zn2OH-—2e-=ZnOH2O，c(OH-)減小,所以電池負極區(qū)溶液的pH減小,故A錯誤；

B.正極反應為Ag2OH2O2e-=2Ag2OH-，外電路中每通過0.2mol電子,則有0.1molAg2O反應,生成0.2molAg，正極的質量理論上減小1.6g,,即O原子的質量,故D錯誤；

C.Zn電極發(fā)生氧化反應,Ag2O電極發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.Zn為負極,Ag2O為正極,電流由正極經(jīng)外電路流向負極，所以B選項是正確的；

本題答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是(　　)

A. NaHSO4 = Na++ HSO4－B. BaSO4 = Ba2++SO42－

C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO－D. H2CO32H++CO32－

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【題目】下列物質投入溶液中，溶液質量減輕的是(　　)

A.CaCO3投入到HCl溶液中

B.Na2CO3投入稀硫酸中

C.Fe粉投入CuSO4溶液中

D.Fe粉投入稀HCl溶液中

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【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑，其結構簡式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下列關于DDT的說法，不正確的是(　　)

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

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【題目】實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關分析不正確的是

A. b中導管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導出

B. 固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C. 乙酸乙酯與互為同分異構體

D. 乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳減排和再利用技術是促進工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉化為甲醇，其原理是：

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時，向2L密閉容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，測得其壓強(p)隨時間(t)變化如圖1中曲線I所示。

①反應開始至達平衡時，υ(H2)=________；該溫度下反應的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。

②若只改變某一條件，其他條件相同時，曲線變化為II，則改變的條件是____。

(2)還可以通過以下途徑實現(xiàn)CO2向CH3OH的轉化：

反應I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) △H<0

反應Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0

反應I和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時CO2轉化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；

②目前，許多國家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點是_________。

(3)用電解法可將CO2轉化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應的離子方程式是________。

(4) B→C反應的化學方程式是____________。

(5)E→D反應的化學方程式是_____________。

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