對于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+O2 (g)2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么（填在橫線上）。
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大_________。
B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大_________。
C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大_________。
D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大_________。
E.增大體積使壓強(qiáng)減小_________。
加快 加快 不變 減慢 減慢
對于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的增大必須引起濃度的增大才能加快反應(yīng)速率，故A、B使反應(yīng)速率加快，C對反應(yīng)速率無影響，D、E均使體積增大而引起濃度減小，反應(yīng)速率變慢。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（   ）。
A．等體積0.1mol/L HCl和0.1mol/L HCl反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L 與等量等表面積的石灰反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    )
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)X或Y反應(yīng)物濃度的減少值來表示
B．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可用Z濃度的增加值來表示
C．相同條件下，若vx=0.1mol/(L·S)，vz=0.2mol/(L·S)，則vx表示的反應(yīng)速率比vz大
D．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)X或Z濃度的變化值

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)①1000 K時(shí)，AB+C，②500 K時(shí)，DE+F它們的反應(yīng)速率的關(guān)系是（   ）
A．①>②B．①<②
C．①=②D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)反應(yīng)速率不會(huì)加快的是（   ）
A．升溫B．加壓C．充入H2O(g)D．充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為______．
②上述反應(yīng)的離子方程式為______，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為______mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進(jìn)NO2-水解的方法
______．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為______（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：______．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是(    )
A．用水濕潤B．加熱干燥C．加NaOHD．加少量稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

500℃、20Mpa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)
B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑
C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘時(shí)，分離出0.2mol的氨氣
D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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