Question

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為______熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是______熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是______．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應(yīng)的離子方程式為______．
②B中Sn極是______極，其電極反應(yīng)式為______，
③C中被腐蝕的金屬是______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)開_____（填序號）．

Answer 1

（1）設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：放；放；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）①鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：正；2H⁺+2e^-═H₂↑；
③A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，Zn被腐蝕，總方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，
故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；B＞A＞C．