Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來(lái)調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2B．3C．4D．5
D

試題分析：Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)，因?yàn)?i>c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，所以c(OH-)=，所以 pH=5，因此選D。
點(diǎn)評(píng)：本題非常簡(jiǎn)單基礎(chǔ)，主要根據(jù)Ksp來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?u>         。
（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為     （填序號(hào)），中和I使溶液中的      （填離子符號(hào)）的濃度減小。
A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學(xué)式）。
（5）測(cè)定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14 分)鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
（1）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                        。
（2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

①A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是      （填化學(xué)式）。B 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是       （填化學(xué)式）
②從開始加熱到 750K時(shí)總反應(yīng)方程式為                    。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為         mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
                                           。
(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是 (    )
A．溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42- )的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中,313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C．283 K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D．都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義

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