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工業(yè)上，通常用電解法冶煉的金屬是（　�。�
A．AlB．FeC．CuD．Ag
A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；
B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；
C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；
D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　　）
A．鋅是負極，其質量逐漸減小
B．電流由鋅片經導線流向銅片
C．H+在銅片表面被還原，產生氣泡硫酸
D．鋅片上發(fā)生氧化反應，銅片上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據圖示判斷下列敘述符合事實的是（　�。�
A．
連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅
B．
連接好導線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉
C．
連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色
D．
發(fā)生反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑時，a、b可能是同種材料的電板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）的敘述，不正確的是（　　）
A．銅片上有紅色物質附著
B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C．反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液
D．鋅片上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是______
a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是______，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為______mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（　　）

冶煉方法方法
A2HgO
加熱
.
2Hg+O2↑		熱分解法
B
2Al2O3（熔融）
電解
.
冰晶石
4Al+3O2↑電解冰晶石		電解法
CCu2S+O2
高溫
.
2Cu+SO2		熱分解法
DFe2O3+2Al
高溫
.
2Fe+Al2O3		熱還原法
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式______．為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接______，b連接______（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是______．A瓶內盛裝的溶液最好是______（填字母）．
a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液　　　　c．FeCl2與KSCN混合溶液d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是______．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m2．你認為合理的方案為______（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m3的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定Cu的相對原子質量的表達式為______，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物質質量比為…（ ）
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

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